高考化学方程式大总结 要点知识归纳


    注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存;酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
    高考化学方程式大总结 要点知识归纳
    高考化学方程式知识
    常用的离子方程式
    (1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O
    (2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
    (3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O
    (4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O
    NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
    (5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O
    (6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-
    NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O
    (7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓
    AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
    (8) 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O
    AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH=
    NaAlO4+3NaCl
    (9) 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+
    FeCl3+3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl
    (10) 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
    A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
    (11) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
    A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
    (12) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O
    Ca(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O
    (13) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-
    Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O
    Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3
    (14) 铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑
    2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
    (15) 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑
    3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
    (16) 金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O
    Cu+ 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O
    (17) 稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2O
    Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O
    (18) 稀硝酸与少量的铁屑反应
    2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
    (19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O
    高考化学知识口诀
    1.化合价口诀：
    (1)常见元素的主要化合价：
    氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
    氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
    正三是铝正四硅;下面再把变价归。
    全部金属是正价;一二铜来二三铁。
    锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
    非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
    氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
    有负二正四六;边记边用就会熟。
    一价氢氯钾钠银;
    二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;
    二三铁二四碳，二四六硫都齐;
    全铜以二价最常见。
    (2)常见根价的化合价
    一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
    高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
    二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
    暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
    2.燃烧实验现象口诀
    氧气中燃烧的特点：
    氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
    氯气中燃烧的特点：
    磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
    3.氢气还原氧化铜实验口诀
    口诀1：
    氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。
    口诀2：
    氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。
    黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
    4.过滤操作实验口诀
    斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
    过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
    5.托盘天平的使用操作顺序口诀
    口诀1
    先将游码拨到零,再调螺旋找平衡;
    左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹;
    先放大,后放小,最后平衡游码找。
    口诀2
    螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。
    调节螺丝达平衡，物码分居左右边。
    取码需用镊子夹，先大后小记心间。
    药品不能直接放，称量完毕要复原。
    6.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀
    酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。
    尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。
    莫忘添加指示剂，开始读数要记清。
    左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。
    眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。
    数据记录要及时，重复滴定求平均。
    误差判断看V(标)，规范操作靠多练。
    7.气体制备
    气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，
    除杂装置分干湿，干燥装置把水留;集气要分气和水，性质实验分先后，
    有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
    有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
    
相关文章！