质子守恒的快速写法 具体步骤是什么

2022年8月4日20:41:39质子守恒的快速写法 具体步骤是什么已关闭评论


    快速书写质子守恒,要利用电离和水解得到质子产物和质子产物,查看参考材料,得到质子产物和质子产物之间不同的质子数,列出质子守恒公式,得到质子数=丢失的质子数,是验证材料和电荷的守恒性。
    质子守恒的快速写法 具体步骤是什么
    质子守恒的快速写法
    第一步:确定溶液的酸碱性,溶液显酸性,把氢离子浓度写在左边,反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
    第二步:根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子,来补全等式右边。具体方法是,判断溶液你能直接电离出的离子是什么。
    然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准,用它和它电离或者水解之后的离子(这里我称它为对比离子)做比较。
    是多氢还是少氢,多N个氢,就减去N倍的该离子(对比离子)浓度。少N个氢离子,就减去N倍的该离子(对比离子)。
    如碳酸氢钠溶液(NaHCO3):
    溶液显碱性,所以把氢氧根离子浓度写在左边,其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根,而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。
    其次以碳酸氢根为基准离子(因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子,而钠离子不电离也不水解。)减去它电离之后的离子浓度,加上它水解生成的离子浓度。
    便是:C(OH-)=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)
    如在磷酸二氢钠(NaH2PO4)溶液中,质子守恒的利用:溶液中的基础离子为:H2PO42-,H2O。
    质子守恒解读
    “质子守恒”的真正含义是溶液中的“酸”失去的质子数等于“碱”得到的质子数,即“得失H+守恒”。
    第一步:要找全溶液中的酸和碱。 由酸碱质子理论知:凡是能给出质子(H+) 的分子或离子为酸 , 如CH3COOH、NH4+等 ; 凡是能接受质子的分子或离子为碱,如CH3COO-、CO32-、NH3等;而H2O、HCO3-等既能给出质子又能接受质子,故它们既是酸又是碱。
    第二步:逐一分析酸、碱能够“得”、“失”H+的数目(n),以及“得”、“失”H+后转变成的对应微粒,而“c(H+)得到/失去=c(对应微粒 )×n”。
    第三步:根据“c(H+)得到=c(H+)失去”完成该盐溶液“质子守恒式”的书写。