高中化学阿伏伽德罗常数的易错点

2022年8月5日07:40:48高中化学阿伏伽德罗常数的易错点已关闭评论


    阿伏伽德罗常数是理综高考全国卷常设的一道题目,主要是以选择题的形式出现。近5年高考,在全国卷中,总计出现了6次,而在自主命题的省份里,也绝大部分都考察了NA的应用。
    高中化学阿伏伽德罗常数的易错点
    

高中化学知识点总结怎样学好高中化学高考化学必考知识点高中化学沉淀口诀
    一、阿伏伽德罗常数主要命题点
    1、摩尔质量、气体摩尔体积、以及摩尔浓度。
    2、物质的组成和结构。特别是有机物的结构式、化学键。
    3、电子转移数目
    4、可逆反应,包括弱酸弱碱的电离,弱盐的水解。
    二、阿伏伽德罗常数易错点
    1、外界条件及物质状态
    2、物质中的原子数、电子数、质子数、中子数、化学键数目
    3、电子转移数目,特别是关于氯气、铁等参与反应时得失电子数的计算
    4、特殊反应
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    三、解题秘籍——洞悉陷阱设置
    1、抓“两看”:看气体是否处于标准状态;看标准状况下是否是气体。常见的陷阱设置:①常温常压;室温;②标准状况下非气体物质:H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。注意只有同时满足:标准状况、气体这两个条件,才可以使用22.4L/mol这个常数。
    2、记“组成和结构式”:比如Na2O2与Na2O的电子式、阴阳离子比;C3H8、C2H5OH的结构式,CO2的pi键个数等;注意金刚石中C与C-C比例为1:2,石墨C与C-C比例为2:3,SiO2与Si-O比例为1:4,P4、CH4、N2的结构式。
    3、利用关系式法解题。比如2017全国III卷:0.1mol的11B中,含有0.6NA格个中子。分析:列出B:中子=1:6,1:6=0.1mol:x,求出x=0.6mol。该选项正确。
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    4、混合气体采取极限处理。比如2017全国II卷:标准状况下,2.24L
N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA。解析:利用极限处理法,假设2.24L全部为N2,假设N2的物质的量为x,则N2:分子数=1:1=(2.24L/22.4L/mol):x,求出x=0.1mol;同样假设2.24L全部为O2,假设O2的物质的量为y,则O2:分子数=1:1=(2.24L/22.4L/mol):x,求出y=0.1mol;即x=y=0.1mol
≠0.2mol。该选项错误。
    5、对于可逆反应,包括弱电解质的电离、弱盐的水解,由于转化率都小于1,因此无论是计算离子浓度还是微粒数目,都要选择“小于”。常见的可逆反应有:2NO2(气)==
N2O4(气),2HI==H2+I2(气),N2+3H2==2NH3,2SO2+O2==2SO3,氯气和水反应等,也包括弱酸弱碱的电离,比如H2CO3、H2SO3、HF、HClO、NH3.H2O;包括若离子的水解,比如碳酸根、亚硫酸根、次氯酸跟等等。还有一类反应,与反应物的浓度有关,比如二氧化锰与浓盐酸反应,铜和浓硫酸反应,当浓酸变稀酸时,反应不在进行,因此产物也比预期小。对于这些反应,如果求离子浓度,一般选小于。
    6、对于有浓度c,或者有pH,而没有给出溶液体积的问题,又要求微粒数,这个选项就是错的。比如:2017全国III卷:pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+。分析:由于只有磷酸的浓度,而没有体积,就无法获知H+的物质的量,因为n=c*V。
    综上所述,在平时的练习中,抓好基础,重视方法,提防陷阱,获取胜利!