高中必修二化学方程式有哪些
方程式是化学学科内容的重中之重。下面是高三网小编为您带来的高中必修二化学方程式，希望对大家有所帮助。
必修二各章节化学方程式
第一章物质结构元素周期律
1、li与o2反应（点燃）：4li+o22li2o
na与o2反应（点燃）:2na+o2na2o2
na与h2o反应：2na+2h2o===2naoh+h2↑
k与h2o反应：2k+2h2o===2koh+h2↑
2、卤素单质f2、cl2、br2、i2与氢气反应：
f2+h2===2hfcl2+h2===2hcl
br2+h2===2bri2+h2===2hi
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①cl2+2nabr===br2+2nacl
②cl2+2nai===i2+2nacl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：br2+2nai===i2+2nabr
4、mg与h2o反应：mg+2h2o===mg(oh)2+h2↑
al与hcl反应:2al+6hcl===2alcl3+3h2↑
mg与hcl反应:mg+2hcl===mgcl2+h2↑
点击查看：高一必修二常用化学方程式总结
第二章化学反应与能量
1、ba(oh)2?8h2o与nh4cl的反应:
ba(oh)2·8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o
2、原电池原理
典型的原电池（zn-cu原电池）
负极（锌）：zn-2e-===zn2+（氧化反应）
正极（铜）：2h++2e-===h2↑（还原反应）、用电子式表示
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：zn+2h+===zn2++h2↑
3、h2o2在催化剂作用下受热分解：2h2o22h2o+o2↑
4、na2so4与cacl2反应：na2so4+cacl2===caso4↓+na2co3
5、高炉炼铁：2c+o2===2co
fe2o3+3co==2fe+3co2
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第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与o2的反应）：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)
（2）取代反应（与cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与o2的反应）：c2h4+3o22co2+2h2o
（2）加成反应（（与br2的反应）:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
ch2=ch2+h2ch3ch3
ch2=ch2+hclch3ch2cl（一氯乙烷）
ch2=ch2+h2och3ch2oh（乙醇）
（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)
3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与o2的反应）：2c6h6+15o212co2+6h2o br
（2）取代反应:
①与br2的反应:+br2+hbr
②苯与硝酸（用hono2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：—no2+hono2+h2o
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+3h2
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2↑
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧:ch3ch2oh+3o22co2+3h2o
②乙醇的催化氧化反应:2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o
③乙醇在常温下的氧化反应:ch3ch2ohch3cooh
5、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是caco3）：
2ch3cooh+caco3（ch3coo）2ca+h2o+co2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2ch3cooh+na2co32ch3coona+h2o+co2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应：c12h22o11+h2o→c6h12o6+c6h12o6
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应:
a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+h2o甘油+高级脂肪酸
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:
油脂+h2o甘油+高级脂肪酸
蛋白质+h2o各种氨基酸
第四章化学与可持续发展
1、hgo受热分解：2hgo2hg+o2↑
ag2o受热分解：2ag2o4ag+o2↑
2、co还原fe2o3：fe2o3+3co2fe+3co2(高炉炼铁)
①c还原zno：2zno＋c2zn＋co2↑
②c还原mgo:mgo＋cmg＋co↑
③al还原fe2o3（铝热反应）:fe2o3＋2al2fe＋al2o3
④fe还原cuso4：cuso4＋fe====feso4＋cu(湿法炼铜)
3、电解
①电解nacl：2nacl(熔融)2na＋cl2↑
②电解mgcl2:mgcl2(熔融)mg＋cl2↑
③电解al2o3:2al2o3(熔融)4al＋3o2↑
4、石油的催化裂化
例如：c4h10c2h4＋c2h6
c16h34c8h18＋c8h16
c8h18c4h10＋c4h8
c4h10ch4＋c3h6c4h10c2h4＋c2h6
必修2化学必备方程式
1、在标准状况下2.24lco2通入1mol/l100mlnaoh溶液中：co2+naohnahco3
2、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca(oh)2+2co2══ca(hco3)2
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：naoh+so2==nahso3
4、向氢氧化钠溶液中通入少量co2：2naoh+co2====na2co3+h2o
5、氨水中通入少量二氧化碳：2nh3·h2o+co2==(nh4)2co3+h2o
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：na2co3+so2na2so3+co2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：na2co3+co2+h2o══2nahco3
8、在醋酸铅[pb(ac)2]溶液中通入h2s气体：pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：co2+h2o+c6h5ona→c6h5oh+nahco3
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2fecl3+2hi2fecl2+i2+2hcl
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：fe2(so4)3+h2s==2feso4+s↓+h2so4
12、少量so2气体通入naclo溶液中：2naclo+2so2+2h2o══na2so4+2hcl+h2so4
13、氯气通入水中：cl2+h2ohcl+hclo
14、氟气通入水中：2f2+2h2o4hf+o2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：cl2+2naoh══naclo+nacl+h2o
16、febr2溶液中通入过量cl2：2febr2+3cl2══2fecl3+2br2
17、febr2溶液与等物质的量cl2反应：6febr2+6c124fecl3+2febr3+3br2
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3cl2+2fei22fecl3+2i2
19、在fei2溶液中滴入少量溴水：fei2+br2febr2+i2
20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6fecl2+3br2══4fecl3+2febr3
21、铝片投入氢氧化钠溶液：2al+2naoh+6h2o2na[al(oh)4]+3h2↑
22、fecl3溶液与cu反应：2fecl3+cucucl2+2fecl2
23、氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe3fecl2
24、钠与水反应：2na+2h2o2naoh+h2↑
25、硫氢化钠溶液与碘反应：nahs+i2s↓+hi+nai
26、过氧化钠和水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
27、铜与浓硝酸：cu+4hno3(浓)cu(no3)2+2no2↑+2h2o
28、铜与稀硝酸：3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no↑+4h2o
29、稀硝酸除银镜：3ag+4hno33agno3+no↑+2h2o
30、稀硝酸与过量的铁屑反应3fe+8hno3(稀)3fe(no3)2+2no↑+4h2o
31、fes和稀硝酸反应：fes+4hno3══fe(no3)3+no↑+s↓+2h2o
32、电解饱和食盐水：2nacl+2h2oc12↑+h2↑+2naoh
33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2cuso4+2h2oo2↑+2cu+2h2so4
34、醋酸加入氨水：ch3cooh+nh3·h2och3coonh4+h2o
35、氢氧化镁加入醋酸：mg(oh)2+2ch3cooh(ch3coo)2mg+2h2o
36、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：ca(hco3)2+ca(oh)22caco3↓+2h2o
37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:cuso4+ba(oh)2══cu(oh)2↓+baso4↓
38、石灰乳与海水制取氢氧化镁：mgcl2+ca(oh)2══mg(oh)2↓+cacl2
39、向ca(hco3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：ca(hco3)2+2naoh══caco3↓+na2co3+2h2o
40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：ca(oh)2+2nahco3══caco3↓+na2co3+2h2o
41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：mg(hco3)2+2ca(oh)2══2caco3↓+mg(oh)2↓+2h2o
42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：mg(hco3)2+ba(oh)2mg(oh)2↓+baco3↓+2h2o
43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：mg(hco3)2+4naohmg(oh)2↓+2na2co3+2h2o
44、nh4hco3溶液与过量的naoh溶液反应：nh4hco3+2naoh(过量)══na2co3+nh3↑+2h2o
45、向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至刚好沉淀完全nh4hso4+ba(oh)2══baso4+nh3·h2o+h2o
46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:nh4hco3+ba(oh)2══baco3↓+nh3↑+2h2o
47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：nh4hso3+2naohna2so3+nh3·h2o+h2o
48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液ph=7：2nahso4+ba(oh)2══na2so4+baso4↓+2h2o
49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：al(no3)3+3nh3·h2o===al(oh)3↓+3nh4no3
50、明矾溶液中加入过量的氨水：2kal(so4)2+6nh3·h2o2al(oh)3↓+k2so4+3(nh4)2so4
51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6ba(oh)2+6kal(so4)26baso4+3k2so4+4al(oh)3↓+al2(so4)3
52、大理石与盐酸反应制co2气体：caco3+2hcl══2cacl2+co2↑+h2o
53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：caco3+2ch3cooh==(ch3coo)2ca+co2↑+h2o
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：ch3cooh十nh4hco3ch3coonh4+co2↑+h2o
55、硫化钠溶液中加入盐酸:na2s+2hcl2nacl+h2s↑
56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:ca(hco3)2+2hclcacl2+2co2↑+2h2o
57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：na2co3+hclnacl+nahco3
58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：na2co3+ch3cooh==ch3coona+nahco3
59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2na[al(oh)4]+h2so42al(oh)3↓+na2so4+2h2o
60、实验室制备氢氧化铁胶体：fecl3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3hcl
61、na2co3的水解：na2co3+h2onahco3+naoh
62、硫氢化钠的水解：nahs+h2oh2s+naoh
63、nano2溶液中加入酸性kmno4溶液：5nano2+2kmno4+3h2so4══2mnso4+5nano3+k2so4+3h2o
64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：alcl3+3nahco3al(oh)3↓+3nacl+3co2↑
65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2feso4+h2o2+h2so4══fe2(so4)3+2h2o
66、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：cuso4+h2s===cus↓+h2so4
高一必修二常考化学方程式
高一必修二化学方程式(一)
甲烷和氯气发生取代反应
ch4+cl2ch3cl+hcl
ch3cl+cl2ch2cl2+hcl
ch2cl2+cl2chcl3+hcl
chcl3+cl2ccl4+hcl(条件都为光照。)
实验室制甲烷
ch3coona+naohna2co3+ch4(条件是cao加热)
乙烯燃烧
ch2=ch2+3o22co2+2h2o(条件为点燃)
乙烯和溴水
ch2=ch2+br2ch2br-ch2br
乙烯和水
ch2=ch2+h20ch3ch2oh(条件为催化剂)
乙烯和氯化氢
ch2=ch2+hclch3-ch2cl
乙烯和氢气
ch2=ch2+h2ch3-ch3(条件为催化剂)
乙烯聚合
nch2=ch2-[-ch2-ch2-]n-(条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nch2=chcl-[-ch2-chcl-]n-(条件为催化剂)
实验室制乙烯
ch3ch2ohch2=ch2+h2o(条件为加热，浓h2so4)
乙炔燃烧
c2h2+3o22co2+h2o(条件为点燃)
乙炔和溴水
c2h2+2br2c2h2br4
乙炔和氯化氢
两步反应：c2h2+hclc2h3cl--------c2h3cl+hclc2h4cl2
乙炔和氢气
两步反应：c2h2+h2c2h4c2h2+2h2c2h6(条件为催化剂)
实验室制乙炔
cac2+2h2oca(oh)2+c2h2
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
caco3===cao+co22cao+5c===2cac2+co2
cac2+2h2oc2h2+ca(oh)2
c+h2o===co+h2-----高温
c2h2+h2c2h4----乙炔加成生成乙烯
c2h4可聚合
苯燃烧
2c6h6+15o212co2+6h2o(条件为点燃)
苯和液溴的取代
c6h6+br2c6h5br+hbr
苯和浓硫酸浓硝酸
c6h6+hno3c6h5no2+h2o(条件为浓硫酸)
苯和氢气
c6h6+3h2c6h12(条件为催化剂)
乙醇完全燃烧的方程式
c2h5oh+3o22co2+3h2o(条件为点燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o(条件为催化剂)(这是总方程式)
乙醇发生消去反应的方程式
ch3ch2ohch2=ch2+h2o(条件为浓硫酸170摄氏度)
两分子乙醇发生分子间脱水
2ch3ch2ohch3ch2och2ch3+h2o(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
ch3cooh+c2h5ohch3cooc2h5+h2o
乙酸和镁
mg+2ch3cooh(ch3coo)2mg+h2
乙酸和氧化钙
2ch3
又找到一个比较全的
甲烷燃烧
ch4+2o2co2+2h2o(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。ch4c+2h2(条件为高温高压，催化剂)
甲烷和氯气发生取代反应
ch4+cl2ch3cl+hcl
ch3cl+cl2ch2cl2+hcl
ch2cl2+cl2chcl3+hcl
chcl3+cl2ccl4+hcl(条件都为光照。)
实验室制甲烷
ch3coona+naohna2co3+ch4(条件是cao加热)
乙烯燃烧
ch2=ch2+3o22co2+2h2o(条件为点燃)
乙烯和溴水
ch2=ch2+br2ch2br-ch2br
乙烯和水
ch2=ch2+h20ch3ch2oh(条件为催化剂)
乙烯和氯化氢
ch2=ch2+hclch3-ch2cl
乙烯和氢气
ch2=ch2+h2ch3-ch3(条件为催化剂)
乙烯聚合
nch2=ch2-[-ch2-ch2-]n-(条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nch2=chcl-[-ch2-chcl-]n-(条件为催化剂)
实验室制乙烯
ch3ch2ohch2=ch2+h2o(条件为加热，浓h2so4)
乙炔燃烧
c2h2+3o22co2+h2o(条件为点燃)
乙炔和溴水
c2h2+2br2c2h2br4
乙炔和氯化氢
两步反应：c2h2+hclc2h3cl---c2h3cl+hclc2h4cl2
乙炔和氢气
两步反应：c2h2+h2c2h4c2h2+2h2c2h6(条件为催化剂)
实验室制乙炔
cac2+2h2oca(oh)2+c2h2
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
caco3===cao+co22cao+5c===2cac2+co2
cac2+2h2oc2h2+ca(oh)2
c+h2o===co+h2-----高温
c2h2+h2c2h4----乙炔加成生成乙烯
c2h4可聚合
苯燃烧
2c6h6+15o212co2+6h2o(条件为点燃)
苯和液溴的取代
c6h6+br2c6h5br+hbr
苯和浓硫酸浓硝酸
c6h6+hno3c6h5no2+h2o(条件为浓硫酸)
苯和氢气
c6h6+3h2c6h12(条件为催化剂)
高一必修二化学方程式(二)
1、氧化性：
f2+h2===2hf(阴暗处爆炸)
f2+xe(过量)==xef2
2f2(过量)+xe==xef4(xef4是强氧化剂，能将mn2+氧化为mno4)
nf2+2m===2mfn(m表示大部分金属)
2f2+2h2o===4hf+o2(水是还原剂)
2f2+2naoh===2naf+of2+h2o
f2+2nacl===2naf+cl2
f2+2nabr===2naf+br2
f2+2nai===2naf+i2
7f2(过量)+i2===2if7
f2+cl2(等体积)===2clf(clf属于类卤素：clf+h2o==hf+hclo)
3f2(过量)+cl2===2clf3(clf3+3h2o==3hf+hclo3)
cl2+h22hcl(将h2在cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)
3cl2+2p2pcl3cl2+pcl3pcl5cl2+2na2nacl
3cl2+2fe2fecl3cl2+cucucl2
cl2+2fecl2===2fecl3(在水溶液中：cl2+2fe2+===2fe3++3cl)
cl2+2nabr===2nacl+br2cl2+2br=2cl+br2
cl2+2ki===2kcl+i2cl2+2i=2cl+i2
3cl2(过量)+2ki+3h2o===6hcl+kio3
3cl2+i+3h2o=6h++6cl+io3
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
5cl2+i2+6h2o=10cl+io3+12h+
cl2+na2s===2nacl+scl2+s2=2cl+s
cl2+h2s===2hcl+s(水溶液中：cl2+h2s=2h++2cl+s
cl2+so2+2h2o===h2so4+2hcl
cl2+so2+2h2o=4h++so42+2cl
cl2+h2o2===2hcl+o2cl2+h2o2=2h++cl+o2
2o2+3fefe3o4o2+k===ko2
s+h2h2s2s+ccs2s+znzns
s+fefes(既能由单质制取，又能由离子制取)
s+2cucu2s(只能由单质制取，不能由离子制取)
3s+2alal2s3(只能由单质制取，不能由离子制取)
n2+3h22nh3n2+3mgmg3n2n2+3caca3n2
n2+3baba3n2n2+6na2na3nn2+6k2k3n
n2+6rb2rb3nn2+2al2aln
p4+6h24ph3p+3nana3p2p+3znzn3p2
h2+2li2lih
2、还原性
s+o2so2s+h2so4(浓)3so2+2h2o
s+6hno3(浓)h2so4+6no2+2h2o
s+4h++6==6no2+2h2o+
3s+4hno3(稀)3so2+4no+2h2o
3s+4h++43so2+4no+2h2o
n2+o22no
4p+5o2p4o10(常写成p2o5)
2p+3x22px3(x表示f2，cl2，br2)px3+x2px5
p4+20hno3(浓)4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2cf4c+2cl2ccl4
c+o2(足量)co22c+o2(少量)2co
c+co22coc+h2oco+h2(生成水煤气)
2c+sio2si+2co(制得粗硅)
si(粗)+2cl2sicl4(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)
si(粉)+o2sio2si+csic(金刚砂)
si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2(si+2oh+h2o=+2h2)
3、歧化反应
cl2+h2o==hcl+hclo(加碱或光照促进歧化：(cl2+h2oh++cl+hclo)
cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o(cl2+2oh=cl+clo+h2o)
cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o(cl2+2oh=cl+clo+h2o)
3cl2+6koh(浓)5kcl+kclo3+3h2o(3cl2+6oh5cl+clo3+3h2o)
3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o(3s+6oh2s2+so32+3h2o)
4p+3koh(浓)+3h2o==ph3+3kh2po2(4p+3oh+3h2o==ph3+3h2po2)
11p+15cuso4+24h2o==5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+caocac2+co
3c+sio2sic+2co
高一必修二化学方程式(三)
1.镁与盐酸响应:
mg+2h+=mg2++h2
2.铝与盐酸响应
2al+6h+=2al3++3h2
3.锌与盐酸响应
zn+2h+=zn2++h2
4.铁与稀硫酸响应
fe+2h+=fe2++h2
5.氧化镁与稀硫酸响应
mgo+2h+=mg2++h2o
6.氧化铁与稀盐酸响应
fe2o3+6h+=2fe3++3h2o
7.氢氧化钠与稀硫酸响应
oh-+h+=h2o
8.氢氧化镁与稀盐酸响应
mg(oh)2+2h+=mg2++2h2o
9.硝酸银与稀盐酸响应
ag++cl-=agcl
10.氯化钡与稀硫酸响应
ba2++so42-=baso4
11.氢氧化钡与稀硫酸响应
ba2++2oh-+2h++so42-=baso4+2h2o
12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应
mg2++2oh-=mg(oh)2
13.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应
co2+2oh-==co32-+h2o
14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应
co2+oh-==hco3-
15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应
so2+2oh-==so32-+h2o
16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应
so2+oh-==hso3-
17.二氧化碳与澄清的石灰水响应
co2+ca2++2oh-==caco3+h2o
18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应
ca2++co32-==caco3
19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应
ba2++co32-==baco3
20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应
cu2++2oh-==cu(oh)2
