高中化学重要知识点归纳 化学怎样学好


    做好预习,心中有数。每节课前都养成预习的习惯、知道老师上课要讲什么,自己有什么不懂、模糊不清的问题,带着问题去听课,心中有数,课堂听课有的放矢,避免盲目的听,盲目的记,只有认真预习才能提高课堂听课效果
    高中化学重要知识点归纳 化学怎样学好
    高中化学重要知识点总结归纳
    知识点总结1
    1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
    (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:
    A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)
    C、置换反应(A+BC=AC+B)
    D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
    (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:
    A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
    B、分子反应(非离子反应)
    (3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:
    A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
    实质:有电子转移(得失或偏移)
    特征:反应前后元素的`化合价有变化
    B、非氧化还原反应
    2、离子反应
    (1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。
    注意:
    ①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
    ②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
    ③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
    (2)、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。
    复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。书写方法:
    写:写出反应的化学方程式
    拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
    删:将不参加反应的离子从方程式两端删去
    查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
    知识点总结2
    有机部分:
    氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT: 酒精、乙醇:C2H5OH
    氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 :C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO :35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH
    葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n
    硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH
    草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。
    知识点总结3
    离子共存问题
    所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
    A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42—、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和OH—等
    B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和C O 32—,HCO3—,SO32—,OH—和NH4+等
    C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH—、CH3COO—,OH—和HCO3—等。
    D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)
    注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH—)。
    (4)离子方程式正误判断(六看)
    知识点总结4
    加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
    (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质。
    (2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质。
    (3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液。最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。
    (4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体。
    (5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐。
    (6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体。
    (9净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
    (10)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
    (11)打片可治疗胃酸过多。
    (12)液可洗涤油污。
    (13)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂。
    如何学好高中化学
    1、做好预习,心中有数
    每节课前都养成预习的习惯、知道老师上课要讲什么,自己有什么不懂、模糊不清的问题,带着问题去听课,心中有数,课堂听课有的放矢,避免盲目的听,盲目的记,只有认真预习才能提高课堂听课效果
    2、认真听课,做好笔记
    上课认真听讲,积极思考,学会听课,如老师讲化学反应方程式,听老师分析反应过程,不能只记结果。老师做演示实验,细心观察老师的演示实验操作方法,实验现象。老师讲计算,要听解题思路,掌握解题方法,学会规范解题步骤,一时未听懂的暂时放下接着听,等下课后,再找老师解决遗留问题。化学知识点多而零散,课堂记笔记很重要。书上有的简单记,书上没有的详细记。重点、难点、详细记。兼顾记笔记和听课,不能只听不记笔记,也不能只记笔记而忽略听讲,顾此失彼。
    3、及时复习,避免越学越乱
    复习并不仅仅是对知识的简单回顾,而是在自己大脑中对学过的知识进行归纳整理,形成知识网络的过程。通过复习加深对知识的理解与掌握,避免出现越学越乱。例如学完同分异构体后,复习时就与同系物、同素异形体、同位素进行对比,找出四个概念的区别,这样才会加深对概念的理解。
    4、规范解题,保证作业质量
    在写作业时,首先要先看书,整理好笔记,然后再写作业。作业要认真规范,按要求格式去做,不要马虎大意。做完后还要仔细检查有无错误,自觉严格要求,最后总结一下所答题目类型,在解题中培养严谨的学习态度。
    5、适量做题、举一反三、总结规律
    做题是理解消化巩固知识的重要途径,选择习题要有针对性,不能陷入题海战术,应以掌握解题方法和解题技巧为目标,注意归纳总结,掌握技巧达到举一反三。例如,无机框图推断题,解题技巧有:特征物理性质切入法、尝试法、计算推理法、逻辑推理法、高频信息切入法。化学计算中常用的技巧法有:守恒法、差量法、估算法、平均值法、十字交叉法、关系式法等。这样坚持总结,形成习惯,学习成绩会不断提高。
    6、重视化学实验,培养多种能力
    化学实验分为四类:演示实验、边讲边实验、学生实验课、实验习题。演示实验是教师进行的操作,后三类是学生动手进行的。教师的演示实验,能使学生具体地认识物质的外表特征,物质变化条件,现象和规律,帮助学生顺利地形成概念和确信理论的真实性,并能培养学生观察、分析、综合能力,还可以给学生示范正确的实验操作,严谨的科学态度和工作方法。
    学生动手实验是学生独立的运用自己获得的知识进行实验操作、观察实验现象、做好实验记录,能更仔细地观察实验现象,对所得物质及其变化的印象更加深刻,从而掌握的知识也更牢固。