2021年浙江高考化学真题答案解析


    

 
    

2021年6月浙江省普通高校招生选考科目考试
    

化学试题
    

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
    

一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分.每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
    

1.下列物质属于纯净物的是( )
    

A.汽油 B.食醋 C.漂白粉 D.小苏打
    

2.下列物质属于弱电解质的是( )
    

A. B. C. D.
    

3.下列物质的化学成分不正确的是( )
    

A.生石灰: B.重晶石:
    

C.尿素: D.草酸:
    

4.下列图示表示灼烧操作的是( )
    

A.截图_20213015093004 B.截图_20213015093019 C.截图_20213015093026 D.截图_20213015093030
    

5.下列表示不正确的是( )
    

A.乙炔的实验式   B.乙醛的结构简式
    

C.2,二甲基丁烷的键线式截图_20213015093041 D.乙烷的球棍模型截图_20213015093049
    

6.下列说法正确的是( )
    

A.互为同位素  B.互为同系物
    

C.互为同素异形体 D.是同一种物质
    

7.关于有机反应类型,下列判断不正确的是( )
    

A.(加成反应)
    

B.(消去反应)
    

C.(还原反应)
    

D.(取代反应)
    

8.关于反应,下列说法正确的是( )
    

A.发生氧化反应  B.是还原产物
    

C.生成时,转移电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7
    

9.下列说法不正确的是( )
    

A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
    

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
    

10.下列说法不正确的是( )
    

A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用
    

B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率
    

C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
    

D.将生铁进一步炼制减少含碳量,能得到耐腐蚀的钢
    

11.下列说法正确的是( )
    

A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
    

B.实验室电器设备着火,可用二氧化碳灭火器灭火
    

C.制备硫酸亚铁铵晶体时,须将含的溶液浓缩至干
    

D.将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
    

12.下列“类比”结果不正确的是( )
    

A.的热稳定性比的弱,则的热稳定性比的弱
    

B.的分子构型为V形,则二甲醚的分子骨架()构型为V形
    

C.的溶解度比的大,则的溶解度比的大
    

D.将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色,则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色
    

13.不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
    

A.碳酸镁与稀盐酸反应:
    

B.亚硫酸氢钠的水解:
    

C.锌溶于氢氧化钠溶液:
    

D.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应:
    

14.关于油脂,下列说法不正确的是( )
    

A.硬脂酸甘油酯可表示为
    

B.花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    

C.植物油通过催化加氢可转变为氢化油
    

D.油脂是一种重要的工业原料,可用于制造肥皂、油漆等
    

15.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示,其中Y的最高化合价为.下列说法不正确的是( )
    


    

A.还原性:
    

B.X能从中置换出Z
    

C.Y能与反应得到
    

D.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
    

16.关于化合物的性质,下列推测不合理的是( )
    

A.具有强氧化性  B.与溶液反应可生成两种钠盐
    

C.与盐酸作用能产生氯气 D.水解生成盐酸和硝酸
    

17.相同温度和压强下,关于物质熵的大小比较,合理的是( )
    

A. B.
    

C. D.
    

18.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
    

A.标准状况下,中含有中子数为
    

B.(分子结构:C:\Users\Administrator\AppData\Local\Temp\tianruoocr\截图_20210115100121.png)中的共价键数目为
    

C.水溶液中含有氧原子数为
    

D.三肽(相对分子质量:189)中的肽键数目为
    

19.某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是( )
    

A.25℃时,若测得溶液,则是弱酸
    

B.25℃时,若测得溶液,则是弱酸
    

C.25℃时,若测得溶液,取该溶液,加蒸馏水稀释至,测得,则是弱酸
    

D.25℃时,若测得溶液,取该溶液,升温至50℃,测得,则是弱酸
    

20.一定温度下:在的四氯化碳溶液()中发生分解反应:。在不同时刻测量放出的体积,换算成浓度如下表:
    


    

0
    

600
    

1200
    

1710
    

2220
    

2820
    

x
    


    

1.40
    

0.96
    

0.66
    

0.48
    

0.35
    

0.24
    

0.12
    

下列说法正确的是( )
    

A.,生成的平均速率为
    

B.反应时,放出的体积为(标准状况)
    

C.反应达到平衡时,
    

D.推测上表中的x为3930
    

21.相同温度和压强下,关于反应的,下列判断正确的是( )
    


    

A.  B.
    

C. D.
    

22.某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示,电极A为非晶硅薄膜,充电时得电子成为嵌入该薄膜材料中;电极B为薄膜;集流体起导电作用.下列说法不正确的是( )
    


    

A.充电时,集流体A与外接电源的负极相连
    

B.放电时,外电路通过电子时,薄膜电解质损失
    

C.放电时,电极B为正极,反应可表示为
    

D.电池总反应可表示为
    

23.取两份溶液,一份滴加的盐酸,另一份滴加溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。
    


    

下列说法不正确的是( )
    

A.由a点可知:溶液中的水解程度大于电离程度
    

B.过程中:逐渐减小
    

C.过程中:
    

D.令c点的,e点的,则
    

24.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中代表苯基)。下列说法不正确的是( )
    


    

A.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B.反应过程涉及氧化反应
    

C.化合物3和4互为同分异构体   D.化合物1直接催化反应的进行
    

25.下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
    

 
    

目的
    

方案设计
    

现象和结论
    

A
    

探究乙醇消去反应的产物
    

乙醇,加入浓硫酸、少量沸石,迅速升温至140℃,将产生的气体通入溴水中
    

若溴水褪色,则乙醇消去反应的产物为乙烯
    

B
    

探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸
    

取少量样品,加入蒸馏水和少量乙醇,振荡,再加入1-2滴溶液
    

若有紫色沉淀生成,则该产品中含有水杨酸
    

C
    

探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
    

取少量固体粉末,加入蒸馏水
    

若无气体生成,则固体粉末为;若有气体生成,则固体粉末为
    

D
    

探究固体样品是否变质
    

取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再加入足量溶液
    

若有白色沉淀产生,则样品已经变质
    

26.(4分)(1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表:
    

 
    

金刚石
    

碳化硅
    

晶体硅
    

熔点/℃
    


    

2600
    

1415
    

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是______________.
    

(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品:将样品溶于水,调节溶液的使甘氨酸结晶析出,可实现甘氨酸的提纯。其理由是_________.
    

27.(4分)将某有机物(仅含C、H、O元素,相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧,依次通过吸水剂、吸收剂,燃烧产物被完全吸收.实验数据如下表:
    

 
    

吸水剂
    

吸收剂
    

实验前质量/g
    

20.00
    

26.48
    

实验后质量/g
    

21.08
    

30.00
    

请回答:
    

(1)燃烧产物中水的物质的量为_______
    

(2)该有机物的分子式为_________(写出计算过程)。
    

28.(10分)固体化合物X由3种元素组成,某学习小组开展如下探究实验。
    


    

其中,白色沉淀B能溶于溶液。
    

请回答:
    

(1)白色固体C的化学式是____________,蓝色溶液D中含有的溶质是_________(用化学式表示)。
    

(2)化合物X的化学式是__________;化合物X的一价阴离子与具有相同的空间结构,写出该阴离子的电子式____________。
    

(3)蓝色溶液A与作用,生成一种气体,溶液蓝色褪去,同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
    

①写出该反应的离子方程式_____________.②设计实验验证该白色沉淀的组成元素___________。
    

29.(10分)含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。
    

请回答:
    

(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量
    


    

判断该反应的自发性并说明理由__________。
    

(2)已知
    

时,在一恒容密闭反应器中充入一定量的,当反应达到平衡后测得的浓度分别为
    

①该温度下反应的平衡常数为_____。②平衡时的转化率为_______。
    

(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
    

①下列说法正确的是___________。
    

A.须采用高温高压的反应条件使氧化为
    

B.进入接触室之前的气流无需净化处理
    

C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率
    

D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率
    

②接触室结构如图1所示,其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是___________。
    

A. B. C. D. E. F. G.
    


    

③对于放热的可逆反应,某一给定转化率下,最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)。
    


    

(4)一定条件下,在溶液体系中,检测得到时间振荡曲线如图4,同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程,请补充其中的2个离子方程式。
    

Ⅰ. Ⅱ.①___________; Ⅲ.
    

Ⅳ.②____________。
    

30.(10分)是很好的氯化剂,实验室用下图装置(夹持仪器已省略)制备高纯。已知:
    

,合适反应温度为
    

副反应:
    

②常压下,沸点,熔点沸点2.0℃,熔点
    

,中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
    

请回答:
    


    

(1)①装置A的作用是去除原料气中的少量水分,可用的试剂是____________。
    

②将上图中装置组装完整,虚框D中应选用___________。
    

(2)有关反应柱B,须进行的操作是_____________。
    

A.将粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱
    

B.调控进入反应柱的混合气中的比例
    

C.调控混合气从下口进入反应柱的流速
    

D.将加热带缠绕于反应柱并加热
    


    

(3)装置C,冷却液的温度通常控制在.反应停止后,温度保持不变,为减少产品中的含量,可采用的方法是______________。
    

(4)将纯化后的产品气化,通入水中得到高纯度的浓溶液,于阴凉暗处贮存.当需要时,可将浓溶液用萃取分液,经气化重新得到。
    

针对萃取分液,从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序:c→( )→( )→e→d→f→( )。
    

a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b.将溶液和转入分液漏斗 c.涂凡士林
    

d.旋开旋塞放气 e.倒转分液漏斗,小心振摇 f.经几次振摇并放气后,将分液漏斗置于铁架台上静置
    

g.打开旋塞,向锥形瓶放出下层液体 h.打开旋塞,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,将上层液体倒入锥形瓶
    

(5)产品分析:取一定量浓溶液的稀释液,加入适量、过量溶液及一定量的稀,充分反应。用标准溶液滴定(滴定Ⅰ);再以酚酞为指示剂,用标准溶液滴定(滴定Ⅱ)。
    

已知产生的反应(不考虑与水反应):
    


    


    

实验数据如下表:
    

加入量
    


    

滴定Ⅰ测出量
    


    

滴定Ⅱ测出量
    


    

标准溶液滴定时,无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是________________。
    

②高纯度浓溶液中要求均以计)。结合数据分析所制备的浓溶液是否符合要求____________。
    

31.(12分)某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P,合成路线如下:
    


    

已知:
    

请回答:
    

(1)化合物A的结构简式是________;化合物E的结构简式是________。
    

(2)下列说法不正确的是_______。
    

A.化合物B分子中所有的碳原子共平面
    

B.化合物D的分子式为
    

C.化合物D和F发生缩聚反应生成P
    

D.聚合物P属于聚酯类物质
    

(3)化合物C与过量溶液反应的化学方程式是_______。
    

(4)在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物。用键线式表示其结构_____。
    

(5)写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体):_______。
    

谱显示只有2种不同化学环境的氢原子 ②只含有六元环
    

③含有结构片段,不含
    

(6)以乙烯和丙炔酸为原料,设计如下化合物的合成路线(用流程图表示,无机试剂、有机溶剂任选)_____。
    


    

参考答案
    

一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分)
    

1
    

2
    

3
    

4
    

5
    

6
    

7
    

8
    

9
    

10
    

D
    

B
    

A
    

B
    

A
    

B
    

C
    

D
    

A
    

C
    

11
    

12
    

13
    

14
    

15
    

16
    

17
    

18
    

19
    

20
    

B
    

C
    

A
    

A
    

A
    

D
    

B
    

C
    

B
    

D
    

21
    

22
    

23
    

24
    

25
    

 
    

 
    

 
    

 
    

 
    

C
    

B
    

C
    

D
    

D
    

 
    

 
    

 
    

 
    

 
    

二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
    

26.(4分)
    

(1)原子半径(或键长),键能
    

(2)当调节溶液至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时(即等电点,此时两性离子间相互吸引力最大),溶解度最小
    

27.(4分)
    

(1)0.0600
    

(2)
    

计算过程:
    


    


    

最简式为,由相对分子质量150得分子式为
    

28.(10分)
    

(1)
    

(2)
    


    

(3)①
    

②将白色沉淀溶于硝酸,得到蓝色溶液,说明有元素;再向溶液中加入溶液,有白色沉淀,说明有元素
    

29.(10分)
    

(1)不同温度下都能自发,是因为
    

(2)①
    

(3)①C ②
    

(4)①
    


    

30.(10分)
    

(1)①浓
    

(2) (3)抽气(或通干燥氮气) (4)
    

(5)①中由紫红色突变到无色
    

②溶液中分别为,符合要求
    

31.(12分)
    

(1)
    

(2)C
    

(3)
    

(4)